依据事实.写出下列反应的热化学方程式． (1)在25℃.101 kPa下.1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ．则乙醇燃烧的热化学方程式为． (2)若适量的N2和O2完全反应.每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量.其热化学方程式为． (3)标准状况下.5.6 L N2与足量的氢气完全反应.会放出23 kJ的热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热29.71 kJ．则乙醇燃烧的热化学方程式为________．

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g　NO₂需要吸收16.95 kJ热量，其热化学方程式为________．

(3)标准状况下，5.6 L　N₂与足量的氢气完全反应，会放出23 kJ的热量，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________．

答案：
解析：

　　答案：

　　讲析：书写热化学方程式时，化学计量数是指物质的量，且必须标物质的状态．

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根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：

Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?? △H2＝－566kJ/mol

（1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：???????????????????????????? 。

（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是???????????

a．体系中的压强不发生变化???????????????????? b．v正(H2)＝v逆(CO)

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化??? d．CO2的浓度不再反生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=?????????????????? 。

③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数???????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向????????? 极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为???????????????????? 。

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