题目内容

32g CO和CO2的混合气体，其体积在标准状况下为17.92L，求CO和CO2在标况下的体积分别是多少．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：CO和CO2混合气体的质量是32g、标况下混合气体体积为17.92L，根据气体质量和体积列方程组计算其组分体积．
解答： 解：设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，根据质量、体积列方程组得
28x+44y=32
(x+y)×22.4=17.92
，
解得
x=0.2
y=0.6
，
所以CO体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
二氧化碳体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
答：标况下，一氧化碳和二氧化碳体积分别是4.48L、13.44L．
点评：本题考查了物质的量的计算，根据m=nM、V=nVm进行计算即可，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察
 
现象，定性比较得出结论．有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是
 
．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
 
，实验中需要测量的数据是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
 
＞
 
＞
 
＞
 
．
②解释反应速率变化的原因
 
．
化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中带标号仪器的名称：①
 
②
 
．
（2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体．你想制取的气体是
 
，选择的发生装置是
 
（填序号，下同），选择的收集装置是
 
，选择此收集装置的理由是
 
．
（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率．请从图2中选取
 
（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的．
（4）安全教育是化学实验教育的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是
 
（填写序号）．
①在加油站内拨打手机
②在煤矿巷道内用明火照明
③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验
⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．
120℃时，氢气和氧气的混合气体共a L，充分反应后体积为b L（同温同压），氢气和氧气的体积各为多少？
苹果味饮料是一类由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物质为苹果酸．苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：
①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H的质量分数分别为35.82%和4.48%；
②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出H233.6L（气体体积均为标况）；
③核磁检测，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于五种不同的化学环境．请回答：
（1）分子中有
 
个羧基，苹果酸分子式为
 
．
（2）苹果酸的结构简式为：
 
．
（3）苹果酸的同分异构体中符合上述①、②两个条件的有
 
（写出任一种的结构简式）．
（4）该酸在一定条件下可以发生分子内脱水，其化学方程式为：
 
．
CO2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径．CO2和H2在催化剂作用下能发生反应CO2+3H2?CH3OH+H2O，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）提高甲醇产率的措施是
 
．
（2）分析图中数据可知，在220℃、5MPa时，CO2的转化率为，再将温度降低至140℃，压强减小至2MPa，化学反应速率将
 
（填“增大、减小 或 不变 下同），CO2的转化率将
 
．

（3）200℃时，将0.100molCO2和0.275molH2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡．若CO2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K=
 
．
（要求写出算式和计算结果）
（4）已知已知：CO的燃烧热△H=-283.0KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.1KJ/mol
（5）写出CO2与H2合成甲醇的热化学方程式
 
．
A、B两种烃的衍生物所含元素的质量分数都为C：40%，H：6.7%，O：53.3%．又知在标准状况下，A气体的密度为1.34g/L；在同温同压下，B的蒸气密度是A的2倍，一定浓度的A溶液可用于浸泡植物标本；B溶液显酸性；
（1）通过计算求A、B的分子式．
（2）根据A、B的性质，写出他们的结构简式．
某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应．
（1）该小组同学把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5mL盐酸．试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是
 
．
②写出有关反应的离子方程式：
 
．
③由实验推知，MgCl2和H2的总能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
（2）该小组同学又用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
 
．
②完整地做一次这样的实验，需测定
 
次温度．
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
通常采用将钠与亚硝酸钠（NaNO2）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为N2，则该反应的化学方程式为
 
，该反应的氧化剂是
 
，被氧化的元素是
 
．试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原因
 
．

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