Question

0.02mol/L HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c（CN^-）＜c（Na⁺），则下列关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c （CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（HCN）+c（CN^-）=0.04 mol/L?

C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN）

D．c（CN^-）＞c（HCN）

Answer 1

分析：混合溶液中存在电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因为c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度．

解答：解：A．c（CN^-）＜c（Na⁺），根据电荷守恒得c（OH^-）＞c（H⁺），CN^-的水解程度虽然较大，但NaCN是完全电离，所以溶液中c （CN^-）＞c（OH^-），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c （CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．根据物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=0.02mol/L，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），所以得2c（OH^-）+c（CN^-）=2c（H⁺）+c（HCN），故C错误；
D．混合溶液中存在电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因为c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度，所以c（CN^-）＜c（HCN），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒确定混合溶液酸碱性，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，易错选项是B，注意混合时溶液体积增大一倍，导致其浓度减小为原来的一半，为易错点．