题目内容
9．下列盐溶液呈中性的是（ ）| A． | NaHCO3 | B． | NH4C1 | C． | KNO3 | D． | CH3COONa |
分析 根据盐类水解规律”谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来确定这四种盐溶液的酸碱性，盐类水解规律：强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性；强酸强碱盐显中性，据此分析解答．
解答 解：A．NaHCO3溶液呈碱性原因是碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子，离子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O?H++NH3•H2O，故B错误；
C．KNO3为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故C正确；
D．CH3COONa强碱弱酸盐，水解离子反应为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，则溶液显碱性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了盐溶液酸碱性判断，根据盐的类型及盐中发生水解反应的离子来确定溶液酸碱性，盐类水溶液酸碱性强弱与弱离子水解程度有关，题目难度不大．
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19．标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl2的体积分数（物质的量百分含量）为（ ）
| A． | 55% | B． | 60% | C． | 65% | D． | 70% |
20．如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | d的氢化物比b的氢化物稳定 | |
| B． | d与c不能形成化合物 | |
| C． | a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a | |
| D． | 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d |
17．下列图示与对应的叙述相符合的是（（ ）
| A． |  由图可知，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定 | |
| B． |  图表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化 | |
| C． |  图表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 | |
| D． |  图表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂 |
4．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 糖类和蛋白质都属于高分子化合物 | B． | 苯和聚乙烯均能发生加成反应 | ||
| C． | C5H11Cl有6种同分异构体 | D． | 石油分馏、煤干馏都可得到烃 |
14．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A． | 工业制漂白粉：C12+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 将氯气溶于水制备次氯酸：C12+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
1．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．
请回答下列问题：
（1）写出Y元素的名称：氮，Q的原子结构示意图
；R在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）Q2Z电子式为：
，Q2Z2含的化学键类型为：离子键、共价键．
（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：Al3+＜O2-（离子符号表示）
（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：NH3+HNO3═NH4NO3．
| Y | Z | ||
| R |
（1）写出Y元素的名称：氮，Q的原子结构示意图
；R在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．（2）Q2Z电子式为：
，Q2Z2含的化学键类型为：离子键、共价键．（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：Al3+＜O2-（离子符号表示）
（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：NH3+HNO3═NH4NO3．
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3．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器①中反应的平衡常数K=1．某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol，请问此刻V正小于V逆（填大于，小于或等于）
（4）下列叙述正确的是ad（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．平衡时，两容器中CO的转化率相同
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | |||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q |
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器①中反应的平衡常数K=1．某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol，请问此刻V正小于V逆（填大于，小于或等于）
（4）下列叙述正确的是ad（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．平衡时，两容器中CO的转化率相同
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol．