题目内容
将铁粉与氧化铁的混合物19.2g，加入200mL稀H2SO4，放出3360mL氢体(标况)，反应后溶液中无固体剩余．向反应后的溶液里加入KSCN溶液，不呈血红色．中和过剩的酸，并将全部Fe2+沉淀为Fe(OH)2，共用去4mol/LNaOH溶液200mL．
求：
(1)
原混合物中Fe2O3的质量分数；
(2)
硫酸的物质的量浓度．
无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用．根据题意完成下列计算：
1．一定温度下，将60 mL CO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10 mL．将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30 mL．剩余气体可使带余烬的木条复燃．原混合气中CO的体积为________mL，CO2的体积为________mL．
2．标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32．将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积)，引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为________g．
3．将Fe2O3溶于150 mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36 L(标准状况)，溶液中不再有Fe和Fe3+．已知加入的铁粉和氧化铁共19.2 g，计算：
(1)Fe2O3的质量为________g；
(2)稀H2SO4物质的量浓度为________．
4．取5.64 g Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物．将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100 mL溶液．请通过计算确定：(写出计算过程)
(1)所得溶液的物质的量浓度；
(2)残留固体的成分和质量分别是多少克？
A.只将无水乙醇与冰醋酸混合制取乙酸乙酯
B.用蒸馏水鉴别甲醇、乙醛、溴苯三种液体
C.用碱式滴定管量取12.50mL 0.2mol·L-1的KMnO4溶液
D.用分液漏斗分离硝基苯和水
E.苯酚不慎沾在手上，马上用NaOH溶液冲洗
F.用铁粉和浓溴水、苯放入烧瓶中反应制取溴苯
G.制备氢氧化铁胶体时，应往沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止
