Question

氨是重要的化工原料，常温下N2(气)和H2(气)生成2 mol　NH3(气)放出92.4 kJ热量． (1) 工业合成氨的热化学方程式为：________ (2) 实验室制备氨气，下列方法中不宜选用的是 [　　] A． 固态氯化铵加热分解 B． 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 C． 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 D． 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 (3) 合成氨工业中采取的下列措施可以提高N2转化率的是 A． 采用较高压强(20 Mpa～50 Mpa) B． 采用500℃的高温 C． 用铁触媒作催化剂 D． 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2 (4) 现有甲、乙两个容积相同的密闭容器．在常温时向甲、乙中各通入1 mol　N2和3 mol　H2，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变．达到平衡时两容器中NH3的体积分数关系是________(甲＞乙　甲＜乙　甲＝乙)．

Answer 1

答案：2．A;3．AD;
解析：

(1)	N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 KJ/mol(反应条件、可逆号、状态、热量数值正负、分号缺一项扣1分)
(3)	写出一种得1分
(4)	甲＜乙