题目内容
（1）取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 （填反应类型）．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制得Fe（OH）3胶体，离子方程式为 ．
（3）已知明矾能净水，理由为 （用方程式和必要的文字说明）
（4）人体的胃液是一种酸性很强的环境，其中的酸性物质为盐酸，胃液中的盐酸维持在一定浓度是最合适的，如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物可以是 ．
A．NaOH B．Al（OH）3 C．碳酸钠 D．碳酸氢钠
（5）血液属于分散系中的 ．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
（3）已知明矾能净水，理由为
（4）人体的胃液是一种酸性很强的环境，其中的酸性物质为盐酸，胃液中的盐酸维持在一定浓度是最合适的，如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物可以是
A．NaOH B．Al（OH）3 C．碳酸钠 D．碳酸氢钠
（5）血液属于分散系中的
考点：盐类水解的应用,化学方程式的书写,胶体的重要性质,化学基本反应类型
专题：
分析：（1）化学方程式可根据盐和碱反应生成新碱和新盐，直接写出，属于复分解反应；
（2）Fe（OH）3胶体颜色为红褐色，依据氢氧化铁胶体制备书写离子方程式；
（3）明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
（4）碳酸钠、氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜；
（5）血液属于胶体；
（2）Fe（OH）3胶体颜色为红褐色，依据氢氧化铁胶体制备书写离子方程式；
（3）明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
（4）碳酸钠、氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜；
（5）血液属于胶体；
解答：
解：（1）盐和碱反应生成新碱和新盐，FeC13溶液和NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀Fe（OH）3和H2O，
反应的化学方程式为FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1、是盐属于和碱的反应复分解反应；
故答案为：FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1；复分解反应；
（2）Fe（OH）3胶体颜色为红褐色，制备的离子方程式为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：红褐；Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（3）明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
故答案为：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
（4）碳酸钠、氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，如果胃酸过多则需要服用药物为氢氧化铝、碳酸氢钠；
故答案为：BD．
（5）血液属于胶体分散系；
故答案为：胶体；
反应的化学方程式为FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1、是盐属于和碱的反应复分解反应；
故答案为：FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1；复分解反应；
（2）Fe（OH）3胶体颜色为红褐色，制备的离子方程式为：Fe3++3H2O
| ||
故答案为：红褐；Fe3++3H2O
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（3）明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
故答案为：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
（4）碳酸钠、氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，如果胃酸过多则需要服用药物为氢氧化铝、碳酸氢钠；
故答案为：BD．
（5）血液属于胶体分散系；
故答案为：胶体；
点评：本题考查了胶体制备和应用，物质性质分析判断，盐类水解原理是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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9.2g金属钠投入到足量的重水（2H216O）中，则产生的气体中含有（ ）
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C、
| ||
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①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
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