题目内容

已知：①2CO(g）+O2(g）=2CO2(g） ΔH=-568kJ·mol-1

②H2(g）+1/2O2(g）=H2O(g） ΔH=-248kJ·mol-1

已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧气中充分燃烧放出的热量 272 kJ，则该混合气体中 CO 和氢气的物质的量的比值为

A．1∶1 B．3∶37 C．2∶1 D．3∶2

练习册系列答案
相关题目

某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰；

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（ ）

A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-

B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-

C．原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成

D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

反应：MgSO4（s） ＋ CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g） ΔH>0。在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液 B．KOH溶液 C．Na2SO4 D．NH4Cl溶液

某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液

(1）实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,则至少需要称量 NaOH 固体 g。

(2）从表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 (填序号）。

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。

(3）写出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ/mol）。

①温度差的平均值为__________。

②使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母）。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

③近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g·℃），则中和热 Δ H= ________(结果保留小数点后一位）。

④上述实验结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母）。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数

C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测量 H2SO4 溶液的温度

下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是

A．HBr、 CO2、 NH3 B．Na2O、 Na2O2、 Na2S

C．NaCl、 HCl、 H2O D．NaOH、 CaCl2

把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使Mg2+完全沉淀为 Mg(OH）2； 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液， 恰好使SO42-完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶液中 K+的浓度为

A．mol·L?1 B．mol·L?1 C．mol·L?1 D．mol·L?1

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

在25℃和101kPa时，甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃10mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小17.5mL，则原混合烃中乙炔的体积分数为

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网