题目内容
下列四种模型仅由C、H、O三种原子组成，下列说法正确的是（ ）
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 模型示意图 |  |  |  |  |
| A、模型1对应的物质含有双键 |
| B、1mol模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应，能生成216gAg |
| C、模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应 |
| D、模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3 |
考点：球棍模型与比例模型,甲醛,羧酸简介
专题：有机物的化学性质及推断
分析：由图知1为甲醇，2是甲醛，3是甲酸，4是碳酸，甲酸酸性大于碳酸，根据各自结构和性质分析．
解答：
解：A．甲醇不含双键，故A错误；
B．甲醛分子中相当于含有两个醛基，1mol甲醛可生成4mol银，能生成432gAg，故B错误；
C．甲酸分子的结构式为
，含有的原子团为：-COOH 羧基、-OH 羟基、OHC-醛基，故在一定条件下能发生银镜反应，故C正确；
D．3是甲酸，4是碳酸，甲酸酸性大于碳酸，故D错误．
故选C．
B．甲醛分子中相当于含有两个醛基，1mol甲醛可生成4mol银，能生成432gAg，故B错误；
C．甲酸分子的结构式为
，含有的原子团为：-COOH 羧基、-OH 羟基、OHC-醛基，故在一定条件下能发生银镜反应，故C正确；D．3是甲酸，4是碳酸，甲酸酸性大于碳酸，故D错误．
故选C．
点评：本题考查球棍模型，难度不大，易错选B按1个醛基计算．
练习册系列答案
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恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1），请回答下列问题：下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L-1 的是（ ）
| A、将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 |
| B、将0.5 mol?L-1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 |
| C、将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 |
| D、含K+为1mol?L-1的K2SO4溶液 |
下列物质的电离方程式，不正确的是（ ）
A、NaHCO3═H++CO
| ||
B、HNO3═H++NO
| ||
C、NaHSO4═H++SO
| ||
D、Al2（SO4）3=2Al3++3SO
|
在三个不同密闭容器中分别充入NH3、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ）
| A、P（NH3）＞P（H2）＞P（O2） |
| B、P（O2）＞P（NH3）＞P（H2） |
| C、P（H2）＞P（O2）＞P（NH3） |
| D、P（H2）＞P（NH3）＞P（O2） |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L |
| B、氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等 |
| C、标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L |
| D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、气体的摩尔体积约为22.4L?mol-1 |
| B、1 mol H2的质量是2g，它所占的体积约是22.4L?mol-1 |
| C、在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4L?mol-1 |
| D、在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L |
