题目内容

2．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，该物质是（　　）
A．生石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉

分析 早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存，原因是明矾中存在Al3+的水解产生氢离子，纤维素在酸性条件下能发生水解，据此解答．

解答 解：早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾[KAl（SO4）2•12H2O]中铝离子水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆，破损，
故选：C．

点评 本题考查了盐类水解的性质和应用，明确明矾的成分及水解性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖
B．氯气用作自来水的杀菌消毒剂
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
13．如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转．下列说法不正确的是（　　）
A．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
C．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑
D．断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动
10．亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）写出HNO2的电离方程式HNO2?H++NO2-．
（2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化成I2，写出该反应的离子方程式4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O．
（3）建筑用工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O．
（4）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是B（填序号）
A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（5）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．维生素C在这个可解毒过程中的作用是还原剂．
（填氧化剂或还原剂），亚硝酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在阴极（填电极名称）生成．
（7）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-6mol•L-1，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL）不能．（填能或者不能）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2•L-1）
17．化学与社会、技术、环境、生活密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．高纯度的单晶硅用于制造光导纤维和登月车的光电池
B．石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃
C．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
7．合成高分子化合物提高了人类的生活质量．下列说法正确的是（　　）
A．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
B．塑料、液晶高分子和合成橡胶被称为三大合成材料
C．用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料
D．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物
14．按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为7.1g．
（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为14．
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32-质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为3：5．
（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为1.00mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．
11．有关物质的转化关系如图1所示（部分物质和条件已略去）．B、C是常见气体；X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列问题：

Ⅰ、（1）实验室可用MnO2和浓盐酸来制取C．写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：．
（2）若用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应来制取C，则所得C的物质的量＜1mol．（填＞、=、＜）．若反应中转移1mole-，则生成的C在标况下的体积为：11.2L
（3）如图2所示，若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的C经过甲瓶后再通入乙瓶，布条不褪色；若关若关闭Ⅱ打开Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂不可能是：D
A、浓硫酸          B、NaOH溶液C、Ca（OH）2溶液   D、NaCl溶液
Ⅱ、（1）F的化学式为AlCl3．
（2）人们常利用Y与氧化铁的反应来焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）I溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
Ⅲ、（1）写出给A溶液通电后反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（2）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可用试剂：①NaOH 溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸．现要除去这些离子，添加这四种试剂的合理顺序是（填序号）：①③②④或③①②④．
12．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
B．17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA
C．2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NA
D．1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等

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