题目内容
已知
①2C(s)+O2(g)===2CO(g)；ΔH＝-221.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝-483.6kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH为
- A.+131.3kJ·mol-1
- B.-131.3kJ·mol-1
- C.-352.3kJ·mol-1
- D.+262.6kJ·mol-1
A
试题分析：根据盖斯定律知反应(①-②)/2得目标反应，则ΔH=
= 131.3kJ/mol。答案选A。
考点：盖斯定律
点评：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是不变的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
试题分析：根据盖斯定律知反应(①-②)/2得目标反应，则ΔH=
= 131.3kJ/mol。答案选A。考点：盖斯定律
点评：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是不变的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
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