题目内容

在其他条件不变时，改变某一条件对A：（g）+3B：（g）≠2AB，（g） 化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是  （    ）

A．a、c两点的转化率相等

B．正反应一定是吸热反应，且

C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3

D．向a点的平衡体系中加入，可达到b点的平衡状态

 

【答案】

C

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
精英家教网工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△H
 
O，△S
 
0（填“＞”或“＜”），则该反
 
自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
 
．
（2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=O.1 mol?L-1．
①该反应的平衡常数K=
 
；
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的
1
2
，与原平衡相比，下列有关说法正确的是
 
（填序号）．
a．氢气的浓度减少    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加  d．重新平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为
 
，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
 
．
将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2

(1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为______________。

(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和______________，或NO和______________(填它们的分子式)。

(3)在其他条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 mol NO2和2 mol SO2，则上述两反应达到平衡时，c平(SO2)=______________mol·L-1。

（7分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）   ΔH< 0

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K  ＝                        。

（2）其它条件不变，仅把温度改为500℃，请在下图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。

（3）升高温度，K值          （填“增大”、“减小”或“不变”），增大压强，

K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝          

（5）在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（    ）

a．氢气的浓度减少           b．正反应速率加快，逆反应速率减小

c．甲醇的物质的量增加     d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）减小

 

（7分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）   ΔH< 0
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝                       。
（2）其它条件不变，仅把温度改为500℃，请在下图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。

（3）升高温度，K值         （填“增大”、“减小”或“不变”），增大压强，
K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝          
（5）在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（   ）
a．氢气的浓度减少            b．正反应速率加快，逆反应速率减小
c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）减小

（14分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH30H(g)

（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

 

①该反应△H        O,△S        0(填“>”或“<”)，则该反              自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）

      ②实际生产条件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，选择此压强的理由是            。

（2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=O.l mol·L -1。

      ①该反应的平衡常数K=             ：

      ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有

关说法正确的是                （填序号）。

    a．氢气的浓度减少                                      b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加                                d．重新平衡时n(H2)/n(CH30H)增大

    ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为          ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是           。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网