题目内容

(08安师大附中二模)工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。
(1)写出电极反应和总化学方程式：阳极______________________，阴极_________________________；总反应________________________。
(2)NaOH在_________极附近生成；
(3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是

___________________________________________；
(4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是：
______________________________________，

 (5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是______________
(6)若在NaClO3溶液中加入固体KCl，则可得到重要工业产品KClO3晶体，其原因是_______________________________________________。

答案：(1)2Cl－－2e==Cl2 2H+2e==H2 2NaCI+2H2O 2NaOH+H2+O2
(2)阴
(3)石墨；因为阳极发生氧化反应故必须用惰性电极
(4)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O O2+H2O===HCl+NaClO
(5)n(NaClO3)：n(H2)==1：3
(6)KClO3溶解度比NaClO3小
练习册系列答案
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(08安师大附中二模)下列有关说法不符合事实的是（）

A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少

B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比

C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体

D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低

(08安师大附中二模)已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4== (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是(  )

A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH     

B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+

C．Pb2++2CH3COO―+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH   

D．Pb2++2 CH3COO― + 2H+ + S2―== PbS↓+2 CH3COOH

(08安师大附中二模)在等物质的量浓度的NaR、NaR′溶液中，分别通入适量的CO2发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3  2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3   现有等物质的量浓度的NaR、NaR′、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其碱性强弱顺序为：（）

A．NaR>NaR′>Na2CO3>NaHCO3       

B．NaR′>Na2CO3>NaR>NaHCO3

C．Na2CO3>NaHCO3>NaR′>NaR       

D．NaR′>NaR>Na2CO3>NaHCO3

(08安师大附中二模)如下图所示，A溶液呈蓝色。（图中参加反应的水及生成的水已略去）

请回答下列问题：
（1）写出电解A溶液的离子方程式：                                  ；
（2）写出C和D在一定条件下反应的化学方程式：                        ；
（3）写出G的化学式：                        ；
（4）若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的正极材料可以是：           ；负极的反应式是：                      。

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