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已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
[ ]
A．C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1
B．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 5518 kJ·mol-1
C．C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ·mol-1
D．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1
O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1B．C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 5518 kJ·mol-1C．C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ·mol-1D．C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1 B
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已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是（ ）
| A、在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-110.5kJ | B、1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ | C、C（石墨）与CO2（g）反应生成 CO（g）的反应是吸热反应 | D、如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热 |
已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）
| A．H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 |
| C．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH＝-242kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1 |