Question

9．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（填写元素符号）
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO₄）₂.12H₂O．写出该物质的一种主要用途用作净水剂
（3）写出C元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹
（4）画出D元素原子的价电子电子排布图
（5）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns²np⁴，则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，处于IA族，E的原子序数大于硫，且5种元素中只有C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6×$\frac{1}{2}$=3，故C为Al，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns²np⁴，则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，处于IA族，E的原子序数大于硫，且5种元素中只有C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6×$\frac{1}{2}$=3，故C为Al，
（1）由上述分析可知，A为H元素，B为O元素，C为Al元素，D为S元素，E为K元素，
故答案为：H；O；Al；S；K；
（2）由这五种元素组成的一种化合物的化学式为KAl（SO₄）₂.12H₂O，该物质的一种主要用途：用作净水剂，
故答案为：KAl（SO₄）₂.12H₂O；用作净水剂；
（3）C为Al元素，原子核外有13个电子，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（4）D为S元素，基态原子最外层电子排布式为3s²3p⁴，其轨道排布式为，故答案为：；
（5）同主族自上而下电负性降低，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能Al＞K，
故答案为：O＞S；Al＞K．

点评 本题考查结构位置关系、元素周期表，为高考常见题型，元素的推断是解答的关键，侧重对核外电子排布的考查，旨在考查学生对基础知识的掌握，难度不大．