Question

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系正确的是（　　）

• A、p=m+

  2VC

  125

• B、c=

  1000b

  22.4V

• C、n=m+17Vc
• D、

  5m

  3

  ＜p＜

  17m

  9

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算，镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸全部反应生成氢气b L、氯化镁和氯化铝；向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，质量为ng，固体灼烧得到氧化镁和氧化铝质量为pg，结合各步反应进行计算判断．

解答： 解：反应化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃+6KOH=2Al（OH）₃↓+3K₂SO₄、Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
A．p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半；根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的NaOH的物质的量的一半，即生成氢气的物质的量为：

c×V×10-3

2

，则p=

c×V×10-3

2

×16+m=m+

cV

125

，故A错误；
B．根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mol×

c×V×10-3

2

，整理得c=

1000b

11.2V

，故B错误；
C．得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c×

V

1000

×17=m+

17Vc

1000

，故C错误；
D．氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=

m

24

×40=

5

3

m；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=

m

27

×

1

2

×102=

17

9

m；得到的固体质量介于二者之间，即：

5

3

m＜p＜

17

9

m，故D正确；
故选D．

点评：本题考查混合物的计算，侧重于物质的量应用于化学方程式的计算的考查，题目信息量较大，难度中等，易错点为D，注意利用极值方法计算．