题目内容
（1）将1.02g Mg、Al的混合物投入盛有过量NaOH溶液的烧杯中，充分反应后得到672mL 氢气（标准状况下），此时发生反应的离子方程式是 ；
（2）将上述烧杯中的浊液过滤，向滤液中逐滴加入盐酸过量，产生的现象是 ，发生反应的离子方程式是 ．
（2）将上述烧杯中的浊液过滤，向滤液中逐滴加入盐酸过量，产生的现象是
考点：铝的化学性质,离子方程式的书写
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）Mg和NaOH不反应，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）滤液中溶质成分是偏铝酸钠、NaOH，向混合溶液中滴加稀盐酸至过量，稀盐酸先和NaOH反应生成氯化钠，然后再和偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，最后稀盐酸和氢氧化铝沉淀反应生成氯化铝．
（2）滤液中溶质成分是偏铝酸钠、NaOH，向混合溶液中滴加稀盐酸至过量，稀盐酸先和NaOH反应生成氯化钠，然后再和偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，最后稀盐酸和氢氧化铝沉淀反应生成氯化铝．
解答：
解：（1）Mg和NaOH不反应，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2-+3H2↑；
（2）滤液中溶质成分是偏铝酸钠、NaOH，向混合溶液中滴加稀盐酸至过量，稀盐酸先和NaOH反应生成氯化钠，然后再和偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，最后稀盐酸和氢氧化铝沉淀反应生成氯化铝，所以看到的现象是先没有沉淀生成、反应一段时间后有白色沉淀生成、最终白色沉淀溶解，涉及的离子方程式为OH-+H+=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：先没有沉淀生成、反应一段时间后有白色沉淀生成、最终白色沉淀溶解；OH-+H+=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）滤液中溶质成分是偏铝酸钠、NaOH，向混合溶液中滴加稀盐酸至过量，稀盐酸先和NaOH反应生成氯化钠，然后再和偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，最后稀盐酸和氢氧化铝沉淀反应生成氯化铝，所以看到的现象是先没有沉淀生成、反应一段时间后有白色沉淀生成、最终白色沉淀溶解，涉及的离子方程式为OH-+H+=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：先没有沉淀生成、反应一段时间后有白色沉淀生成、最终白色沉淀溶解；OH-+H+=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
点评：本题以铝为载体考查离子方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，注意（2）中离子反应先后顺序，知道氢氧化铝的两性，题目难度不大．
练习册系列答案
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有机物若含手性碳原子（连接四个不同的原子或原子团的碳原子）就具有光学活性，如图物质发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（ ）①与甲酸、浓硫酸共热 ②与NaOH水溶液共热 ③与银氨溶液作用
④在Cu催化下与O2共热 ⑤在Ni催化下与氢气反应．
| A、仅③ | B、仅①③ |
| C、仅②④⑤ | D、①②③④⑤ |
下列叙述中，正确的是（ ）
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下列命名正确的是（ ）
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在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）
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工业上利用N2和H2反应制取NH3，下列措施不能加快该反应的反应速率的是（ ）
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某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α%）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、将1.0mol氮气和3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ |
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