题目内容
2．用电解法处理含硝（NO3-）废水的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2 | |
| B． | 铅蓄电池放电时负极质量增加 | |
| C． | 该电解池的阴极反应为：2 NO3-+6H2O+10e-═N2↑+2OH- | |
| D． | 若电路中流过2mol电子，则阳极室溶液质量减少32g（忽略气体的溶液） |
分析 铅蓄电池的正极材料为PbO2，负极为Pb，电解法处理含硝（NO3-）废水时，NO3-在阴极得电子生成氮气，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，则Ag-Pt电极为阴极，所以B为负极，A为正极，据电子守恒和原子守恒解答．
解答 解：A、B为负极，A为正极，铅蓄电池的正极材料为PbO2，故A正确；
B、铅蓄电池的负极为铅失电子生成硫酸铅，硫酸铅是难溶电解质，所以负极质量增加，故B正确；
C、NO3-在阴极得电子生成氮气，阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故C正确；
D、阳极氢氧根离子失电子生成氧气式，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O，电路中流过2 mol电子，阳极生成0.5mol氧气，所以阳极室溶液质量减少32g/mol×0.5mol=16g，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了原电池原理和电解原理的应用，注意根据得失电子来判断阴阳极上发生的反应，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等．
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如图所示，将1molCH4与1molCl2混合后充入集气瓶内，置于光亮处，让混合气体缓慢地反应一段时间．
13．下列有关表述正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的电子式： | B． | 硫原子的价电子排布式：3s23p4 | ||
| C． | 氮化硅的分子式：Si4N3 | D． | N原子的电子排布图为： |
A具有和苯相似的性质．
2HCHO+2H2O；
、
；
．
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42-、C1-、SCN- | |
| B． | c（Al3+）=0.5mol•L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42- | |
| C． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10 的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+ | |
| D． | 滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl- |
7．某有机化合物的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该有机化合物的分子式为C11H10O3 | |
| B． | 该有机化合物能发生取代反应、加成反应和加聚反应 | |
| C． | 1mol该有机化合物分别消耗Na、NaOH和NaHCO3的物质的量之比为2：2：1 | |
| D． | 该有机化合物与  互为同系物 |
14．下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | |
| B． | 在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0 平衡后，升高温度，体系颜色加深 | |
| C． | 向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性 | |
| D． | FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深 |