Question

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO

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三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO

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两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

• A、0～t₁时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
• B、t₂时，Cl^-与ClO

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  的个数比为7：1
• C、该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为10mol
• D、由图可知，生成Ca（ClO₃）₂的反应是由温度升高引起的

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：图示题

分析：A.0～t₁时，不生成ClO₃^-；
B．由图可知，t₂时n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，失去电子为2mol×1+1mol×5=7mol，则Cl^-得到电子为7mol；
C．由B可知，n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，n（Cl^-）=7mol，由n（Ca（OH）₂）=n（Cl₂）计算；
D．开始生成次氯酸根离子，该反应为放热反应，温度升高，t₂时开始生成氯酸根离子．

解答： 解：A.0～t₁时，不生成ClO₃^-，则Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，故A正确；
B．由图可知，t₂时n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，失去电子为2mol×1+1mol×5=7mol，则Cl^-得到电子为7mol，t₂时，Cl^-与ClO₃^-的个数比为7：1，故B正确；
C．由B可知，n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，n（Cl^-）=7mol，由n（Ca（OH）₂）=n（Cl₂）可知，n（Ca（OH）₂）=

1

2

×（1+7+2）=5mol，故C错误；
D．开始生成次氯酸根离子，该反应为放热反应，温度升高，t₂时开始生成氯酸根离子，则生成Ca（ClO₃）₂的反应是由温度升高引起的，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握图中离子的物质的量及对应的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意选项B、C中守恒法的应用，题目难度中等．