Question

反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH >0，其他条件不变，下列说法正确的是

A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低

D．恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但根据盖斯定律反应的始态和终态不变，反应的H不会改变，错误。B．升高温度，正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理：化学平衡向吸热反应方向移动。所以该平衡正向移动，H2S分解率增大，正确。C．该反应随反应进行气体分子数增多。增大压强，化学平衡逆向移动。由于正反应吸热，所以平衡逆向移动体系温度升高，错误。D．根据勒夏特列原理，恒容体系，充入H2平衡逆向移动。但平衡移动的趋势是很微弱的，只能减弱这种改变，但不能抵消这种改变，因此H2的浓度比原来是增大的，错误。

考点：考查外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响。。