Question

8．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）

• A． 对于C₂H₄ （g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C₂H₄（g）、H₂O（g）、C₂H₅OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数K_p=$\frac{3}{P}$
• B． 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃各1mol，若此时再充入3mol N₂，则平衡正向移动
• C． 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动
• D． 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

Answer 1

分析 A．用平衡分压代替下衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，体系的总压强为P，其中C₂H₄（g）、H₂O（g）、C₂H₅OH（g）均为l mol计算分压，结合平衡常数K=$\frac{P（{C}_{2}{H}_{5}OH）}{P（{C}_{2}{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$计算判断；
B．设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K=$\frac{{1}^{2}}{1×{1}^{3}}$=1，再向容器中再充入3mol N₂，利用体积之比等于气体物质的量之比计算容器体积，再计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；
C．在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均减少1mol”时相当于相当于在原来的基础上减少了B；
D．平衡常数随温度变化，平衡浓度计算和平衡分压计算表达意义相同．

解答 解：A．体系的总压强为P，其中C₂H₄（g）、H₂O（g）、C₂H₅OH（g）均为l mol，分压P（C₂H₅OH）=P×$\frac{1}{3}$=$\frac{P}{3}$，P（C₂H₄）=P×$\frac{1}{3}$=$\frac{P}{3}$，P（H₂O）=P×$\frac{1}{3}$=$\frac{P}{3}$，平衡常数K=$\frac{P（{C}_{2}{H}_{5}OH）}{P（{C}_{2}{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$=$\frac{3}{P}$，故A正确；
B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃各1mol，设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K=$\frac{{1}^{2}}{1×{1}^{3}}$=1，若此时再充入3molN₂，恒温恒压下体积之比等于气体物质的量之比，则容器体积=1L×$\frac{6}{3}$=2L，Qc=$\frac{（\frac{1}{2}）^{2}}{\frac{4}{2}×（\frac{1}{2}）^{3}}$=1=K，平衡不动，故B错误；
C．在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均减少1mol”时相当于相当于在原来的基础上减少了B，平衡逆向移动，故C正确；
D．平衡常数随温度变化，平衡浓度计算和平衡分压计算表达意义相同，对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的甲衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡常数的表达意义，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，影响化学平衡的因素分析，注意化学平衡移动原理的应用和容器特征的分析判断，题目难度中等．