题目内容
3．下列材料的特性及用途说法错误的是（（ ）| A． | 高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化 | |
| B． | 石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅 | |
| C． | 光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料 | |
| D． | 硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体 |
分析 A、光导纤维的材料为二氧化硅；
B、石英的主要成份是二氧化硅，二氧化硅是无色的晶体；
C、光导纤维传导光的能力非常强；
D、硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体，具有较强的吸附性．
解答 解：A、光导纤维的材料为二氧化硅，而晶体硅用于太阳能电池材料和集成电路材料，故A错误；
B、石英的主要成份是二氧化硅，二氧化硅是无色的晶体，故B正确；
C、光导纤维传导光的能力非常强，可传输光，故C正确；
D、硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体，具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故D正确；
故选A．
点评 本题考查无机非金属材料，题目难度不大，物质的成分决定物质的性质，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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13．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 上述反应中金属共失去电子0.1mol | |
| B． | 合金中，铜的质量为2.8g | |
| C． | 原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5mol•L-1 | |
| D． | 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL |
14．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（ ）
| A． | 消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O | |
| B． | 消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O | |
| C． | 用反应： 制备环氧乙烷 | |
| D． | 制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O |
11．如表对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
| A | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| B | 将NaHCO3和NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性：HCO3-＞Al（OH）3 |
| C | 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入 澄清石灰水，有白色沉淀出现 | 该钾盐是K2CO3 |
| D | NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 | 酸性条件下H2O2的氧化性比I2强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
现有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1双氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1双氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液 ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：
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CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（ ）
CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（ ）| A． | 若b极变红，则在Cu极上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+显蓝色 | |
| B． | 若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-═I2，淀粉遇碘变蓝 | |
| C． | 若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu+I--e-═CuI，一段时间后2I--2e-═I2，淀粉遇碘变蓝 | |
| D． | 若b极变红，则在Pt电极上：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝 |
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