题目内容

15．下列关于氯气的说法不正确的是（　　）
A．氯气和液氯是两种不同的物质
B．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒
D．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

分析 A、氯气和液氯是同一物质；
B、浓硫酸与氯气不反应；
C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒；
D、干燥的氯气与铁不反应．

解答 解：A、氯气和液氯是同一物质，只不过状态不同，故A错误；
B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，故B正确；
C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，故C正确；
D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，故D正确；
故选A．

点评 本题主要考查氯气的化学性质，明确氯气与水、金属的反应以及次氯酸的性质是解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，合理的一组是（　　）
A．溴苯中的苯（NaOH溶液，分液）
B．乙醇中的水（新制的氧化钙，蒸馏）
C．乙酸中的乙醇（金属钠，蒸馏）
D．苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液，分液）
6．AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
3．某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入客气的像皮球．请回答下列问题

（1）写出装置B中主要反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）装置E中主要反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3．
（3）装置C中浓H2SO4的作用是吸收多余的NH3．
（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3（或方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3）．
（5）装置D中的主要作用是收集气体．
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是气体膨胀，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．
10．下列有关金属钠的说法不正确的是（　　）
A．钠燃烧产生火灾时，不能用水来灭火
B．把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气
C．钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应后能生成金属铜
D．向滴有酚酞的蒸馏水中加入绿豆大小的一块钠，可观察到溶液变红的现象
1．某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
（1）为探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一样具有两性，除选择Cu（OH）2外，必须选用的试剂为bc（填序号）．
a．氨水        b．氢氧化钠溶液       c．稀硫酸       d．冰醋酸
（2）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①将CuO粉末加热至1 000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（3）为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验（夹持装置未画）如图2，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→g→f→b→c→d→e→h．

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔）．
②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③装置C中的球形装置的作用是防倒吸．
8．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反应，放出的热量为98.32KJ
C．已知在120C、101kPa时，1gH2燃烧生成水蒸气放出121KJ，其热化学方程式表示为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-242KJ/mol
D．CO（g） 的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则CO2（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+283kJ/mol
5．某研究性学习小组对同学们常用的三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如表：
某品牌药物牙膏某品牌儿童牙膏某品牌透明牙膏
摩擦剂碳酸钙氢氧化铝二氧化硅
（1）某品牌透明牙膏的摩擦剂二氧化硅属于酸性（填酸性、碱性或两性）氧化物，其常作为工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Si+2CO↑（用化学反应方程式表示）．
（2）某品牌儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）该小组同学拟用如图装置进一步测定某品牌药物牙膏中碳酸钙的含量（牙膏中其它成分遇到C盐酸时无气体生成）．试回答下列问题：
①描述实验开始后C、D中的现象：C中液面逐渐降低，D中液面逐渐升高；
②C中所装液体最佳的是c；
a．饱和食盐水            b．蒸馏水c．饱和碳酸氢钠溶液      d．饱和碳酸钠溶液
③B中反应停止后需记录C中液面的读数，读数时应注意：
a．待容器冷却至室温；
b．调节仪器D的高度，使C、D液面相平；
c．读数时视线要平视液面．
④若实验开始所用牙膏样品质量为m g，测得反应产生气体体积为V mL（已经换算为标准状况），则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{100V}{224m}%$．
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀硫酸与氧化铜反应：O2-+2H+═H2O
B．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

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