题目内容
如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质，G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．
请回答下列问题：
（1）B的化学式为 ．
（2）反应①通常称之为 ．
（3）写出反应③的离子方程式 ．
（4）写出反应④的化学方程式 ．
请回答下列问题：
（1）B的化学式为
（2）反应①通常称之为
（3）写出反应③的离子方程式
（4）写出反应④的化学方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为金属铝和氧化铁发生铝热反应，方程式为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，则A为Al，B为Fe2O3，G为黄绿色气体，应为Cl2，F是海水中含有盐的主要成分，应为NaCl，电解生成NaOH、H2和Cl2，N为红褐色固体，应为Fe（OH）3，则D应为Fe，C为Al2O3，H为NaOH，E为NaAlO2，G为Cl2，J为FeCl3溶液，K为FeCl2溶液，M为Fe（OH）2，I为H2，结合物质的性质解答该题．
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解答：
解：反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为金属铝和氧化铁发生铝热反应，方程式为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，则A为Al，B为Fe2O3，G为黄绿色气体，应为Cl2，F是海水中含有盐的主要成分，应为NaCl，电解生成NaOH、H2和Cl2，N为红褐色固体，应为Fe（OH）3，则D应为Fe，C为Al2O3，H为NaOH，E为NaAlO2，G为Cl2，J为FeCl3溶液，K为FeCl2溶液，M为Fe（OH）2，I为H2，
（1）由以上分析可知B为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（2）反应①通常称之为铝热反应，故答案为：铝热反应；
（3）反应③为Al2O3和NaOH的反应，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）反应④为氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，反应化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
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（1）由以上分析可知B为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（2）反应①通常称之为铝热反应，故答案为：铝热反应；
（3）反应③为Al2O3和NaOH的反应，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）反应④为氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，反应化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意把握物质的反应特征、物质的本身特性以及工业反应为突破口进行推断，明确物质的种类为解答该题的关键．
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