题目内容

18．下列叙述正确的是（　　）
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔、沸点
B．棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素
C．常温常压下，0.1 mol D${\;}_{2}^{18}$O中含有的中子数、质子数、电子数均为NA
D．乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同

分析 A．天然植物油常温下为不溶于水的液体，为混合物；
B．蚕丝的主要成分为蛋白质；
C．D${\;}_{2}^{18}$O中含有的中子数为（2-1）×2+（18-8）=12、质子数=电子数=1×2+8=10；
D．乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应．

解答 解：A．天然植物油常温下为不溶于水的液体，为混合物，则没有恒定的熔、沸点，故A正确；
B．蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的主要成分是纤维素，故B错误；
C．D${\;}_{2}^{18}$O中含有的中子数为（2-1）×2+（18-8）=12、质子数=电子数=1×2+8=10，则0.1 mol D${\;}_{2}^{18}$O中含有的质子数、电子数均为NA，而中子数为1.2NA，故C错误；
D．乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，则褪色原理不同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成、鉴别等，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．如图所示是一种新型的烷基化反应

（1）化合物I的分子式为C6H10O3，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2．
（2）化合物I可由CH3COOCH2CH3合成．化合物A是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物B．A的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，B的结构简式为OHCCH=CHCHO．
（3）化合物C（分子式为C10H11Cl）可与NaOH水溶液共热生成化合物II，相应的化学方程式为．
（4）化合物C与NaOH乙醇溶液共热生成化合物D，D的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：2，D的结构简式为．
9．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．甲烷的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氯化氢的电子式：D．S2-的结构示意图：
6．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）?2AB（气）达到平衡状态的标志是（　　）
A．单位时间里消耗n molA2，同时生成2n molAB
B．容器中的总压强不随时间而变化
C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3
D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2
13．已知A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：

其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H2S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H2SO4．
（1）根据以上信息推断：A：SC：SO2（填化学式）
（2）从A、B、C、D四种物质中任选一种，从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计 实验验证：
我的预测：硫化氢具有还原性
主要操作：将硫化氢气在空气中点燃，将生成的气体通过品红溶液
可能的现象：品红溶液褪色
化学方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
3．某温度下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）开始时，c（N2O5）=0.040 8mol•L-1，经1min后，c（N2O5）=0.030 0mol•L-1．则该反应的反应速率为（　　）
A．v（N2O5）=1.80×10-3 mol•L-1•min-1B．v（N2O5）=1.08×10-2 mol•L-1•min-1
C．v（NO2）=1.80×10-3 mol•L-1•min-1D．v（O2）=1.80×10-2 mol•L-1•min-1
10．科学家认为氢气是一种高效且无污染的理想能源，近20年来，以氢气为未来的动力燃料的研究获得了迅速发展．
（1）氢气是一种理想的“绿色能源”，如图1为氢能产生于利用的途径．
图1中4个过程中能量转化形式有D．
A.2种   B.3种   C.4种   D.4种以上
氢氧燃料电池若用NaOH溶液做电解质溶液，负极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，若电解质溶液采用稀硫酸，则正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O．
（2）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则图中a、b、c均表示热量，单位：千焦，则a、b、c代表的意义：
a：1molH2分裂为H、0.5molO2分裂为O时吸收的热量：
b：由2molH和1molO形成1molH2O（g）所放出的能量．
该反应的△H=a-bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
（3）电解水可获得氢气，但过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解：
2H2O（l）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（l）$\frac{\underline{\;光照\;}}{催化}$2H2（g）+O2（g）△H2
以上反应的△H1=△H2　（选填“＞“、“＜”或“=”）．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1     O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1  
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1    
请写出液氢和液氧生成水的热化学方程式：H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）=H2O（g）△H=-237.46kJ/mol．
（5）美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒作材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有较强吸附能力特性，能与钠离子充分接触．
（6）海水中的“水”电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，该电池负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl．
7．下列实验操作、实验现象以及实验结论完全正确的是（　　）

选项实验操作实验现象实验结论
A植物油中加入含有酚酞的NaOH溶液，微热红色变浅，且不再分层油脂发生了水解反应
B柠檬醛（）中加入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色柠檬醛分子中含有醛基
C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解
D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解
A．AB．BC．CD．D
8．已知在元素周期表中六种元素，X、Y、Z、W、Q、R原子序数依次减小．回答下列问题：
（1）X元素与Y元素相邻，与X元素处于同一纵行的元素形成的单质的熔点、沸点随元素的原子序数的增大而增大，Y元素的含氧酸有多种，它的单质和氧化物都是强氧化剂，都可用作自来水的消毒剂，X位于周期表的0族，写出实验室制备Y的单质的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
（2）Y、Z、W三个原子的最外层共有11个电子，且三种元素形成的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，写出Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式．H++Al（OH）3═Al3++3H2O、H++OH-═H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）Q、R两元素单原子形成的离子在水中不存在，R的氢化物与水作用使水溶液呈碱性，R形成单质的电子式为，W与R形成的化合物的化学式为Na3N．它们的晶体属于离子晶体．
（4）在一定温度下，R、Q形成的化合物在密闭容器中可发生下列反应：2R2Q3（g）═4RQ（g）+Q2（g）；反应到达平衡后，若恒容条件下通入一定量的氦气，则R2Q3的转化率不变，若在恒压条件下通入一定量的氦气，则R2Q3的转化率增大．（填“增大”“减小”“不变”）

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