题目内容
将4g乙酸（CH3COOH）跟mgO2导入盛足量的Na2O2密闭容器中，不断用电火花引燃，完全反应后，则固体质量增重多少克？剩余的气体是？质量为多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：有机物在O2中完全燃烧生成CO2和H2O，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，根据有机物的化学式和质量折合成CO和H2的质量，可确定过氧化钠的质量增重．
解答：
解：乙酸（CH3COOH）组成变成（CO）2?H4，所以固体增重就是乙酸质量，剩余的气体是氧气，质量为mg，
答：固体质量增重4g，剩余的气体是氧气，氧气质量为mg．
答：固体质量增重4g，剩余的气体是氧气，氧气质量为mg．
点评：本题考查有机物燃烧后的产物与过氧化钠反应，固体增重问题，学生应对有机物的组成进行分析，是否符合（CO）m?Hn，即可迅速解题了．
练习册系列答案
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下列过程发生化学变化的是（ ）
| A、花香四溢 | B、海水晒盐 |
| C、湿法炼铜 | D、冰雪消融 |
制取在蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是（ ）
A、在蒸馏烧瓶中盛约
| ||
| B、将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 | ||
| C、冷水从冷凝管下口入，上口出 | ||
| D、收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 |
甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol?L-1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（ ）
| A、实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 |
| B、甲中沉淀一定比乙中的少 |
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| D、乙中沉淀可能比甲中的多 |
工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH42（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（ ）
| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | N（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | N（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
| A、10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 |
| B、T1＜T2 |
| C、平衡常数：K（T1）＜K（T2） |
| D、a＜0 |
实验室制备Cl2：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20mL反应残余液进行实验），其中正确的是（ ）
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| A、与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g |
| B、稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL |
| C、与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g |
| D、加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g[已知：Ksp（ CaCO3）＞Ksp（ MnCO3）] |