Question

下列说法中错误的是（　　）

• A、活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
• B、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
• C、对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大
• D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：A．物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向；
B．活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大；
C．增大压强，可使单位体积内活化分子数目增大；
D．加入催化剂，降低反应的活化能，增大反应速率．

解答： 解：A．活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，则活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故A正确；
B．活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，故B正确；
C．增大压强，可使单位体积内活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故C错误；
D．加入催化剂，降低反应的活化能，可使活化分子的百分数大大增加，增大反应速率，故D正确．
故选C．

点评：本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．