Question

2．已知反应：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，据此判断下列说法正确的是（　　）

• A． 生成物都属于电解质
• B． HCl全部发生氧化反应
• C． 该反应表明氧化性KClO₃比Cl₂强
• D． 1 mol KClO₃在反应中得到6 mol e^-

Answer 1

分析 KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答 解：A．生成物中氯气为单质，而电解质必须为化合物，故A错误；
B．由反应可知，$\frac{1}{6}$的HCl作酸，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KClO₃比Cl₂强，故C正确；
D.1 mol KClO₃在反应中得到5 mol e^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．