题目内容

6．已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构．分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点．则P4分子中共有6个P-P键．

分析 由白磷的结构图可知，P4分子中共有6个P-P键，据此分析即可解答．

解答 解：白磷的结构图为，P4分子为正四面体型分子，每个面为正三角形，P4分子中有6个P-P键，1mol P4分子中有6mol P-P键，
故答案为：6．

点评 本题考查白磷的结构，注意白磷为空心的正四面体结构，四个磷原子位于正四面体的四个顶点，题目较简单．

练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（　　）
A．由H形成1 mol H-H键要吸收热量
B．所有燃烧反应都是放热反应
C．16g O3单质中含有的分子个数为NA
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
17．在下列各组微粒或物质中，互为同位素的是② （填序号，下同），互为同素异形体的是①，互为同分异构体的是⑤，属于同一物质的是④．
①O2和O3②${\;}_{8}^{12}$C和${\;}_{8}^{13}$C③CH3CH2CH2CH3和④和⑤CH3CH2CH2CH3和
14．用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验．

（1）图 1中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：无色酚酞试液变红色，用分子的观点解释这一现象：分子的不断运动．
（2）图 2中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，用化学方程式解释结论：H2O+CO2=H2CO3；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 3 ），a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过．
1．将一小块金属钠投入到足量下列物质中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（　　）
A．MgSO4溶液B．BaCl2溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．CuCl2溶液
11．实验室制取少量的N2常利用反应：NaNO2+NH4Cl     $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   NaCl+2H2O+N2↑，关于该反应的说法正确的是（　　）
A．NaNO2中N的化合价为+5价B．生成1molN2时转移的电子数是6mol
C．NH4Cl中N元素被还原D．N2既是氧化产物又是还原产物
18．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
（2）收集氨气应使用向下排空气法．
（3）要得到干燥的氨气可选用下列B 做干燥剂．
A．浓硫酸     B．碱石灰
（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹；挤出的水溶解了烧瓶中的NH3，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差．
（5）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉措施打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶焐热，氨气受热膨胀赶走玻璃导管中的空气，氨气与水接触发生，即发生喷泉实验．
15．下列说法正确的是（　　）
A．12C与14C互称同位素，O2与O3是氧元素的同素异形体
B．SO2和SO3属于酸性氧化物，Na2O和Na2O2属于碱性氧化物
C．潮解和电解属于化学变化，蒸馏和干馏属于物理变化
D．沼气和水煤气属于可再生能源，锌锰干电池和铅蓄电池属于二次电池
9．材料的不断发展可以促进社会进步．
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀．为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接锌块（选填“锌块”或“铜块”）．
②制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和二氧化硅．
③在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点b（填字母）．
A．高             B．低             C．可能高也可能低．

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