Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为

 

，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号）

 

；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）盐M中含有的化学键类型有

 

；
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为

 

．
（4）B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B₂A₄的氧化产物为B₂．则负极上的电极反应式为

 

．
（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小，所以A是H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，所以B是N元素；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，且是短周期元素，所以E是S元素，则D是Na元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，所以C是O元素，据此结合各元素及其化合物的性质解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小，所以A是H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，所以B是N元素；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，且是短周期元素，所以是S元素，则D是Na元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，所以C是O元素，
（1）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以得电子能力减弱，C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素为C即O元素，氧为第二周期 VIA族；
a．元素原子得电子能力强弱，与单质的沸点无关，故a错误；
b．两种元素形成化合物时非金属性强的显负价，则二者形成的化合物中，C元素的原子显负价，说明C的得电子能力强，故b正确；
c．元素的氢化物越稳定，元素的非金属性越强，其原子的得电子能力越强，故c正确；
故答案为：第二周期 VIA族；bc；
（2）氨气和硝酸反应生成硝酸铵，硝酸铵中含有离子键、共价键，则盐M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
故答案为：离子键、共价键；
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），形成的酸式盐一个是硫酸氢盐，一个是亚硫酸氢盐，其离子方程式为HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；
故答案为：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；
（4）B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄是N₂H₄，燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子被还原，所以负极上的电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂；
故答案为：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂；
（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，则钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，1molD与水反应放出283.5kJ的热量，则2mol钠和水反应放出567KJ能量，
故答案为：2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567kJ/mol．

点评：本题综合性较大，涉及结构性质越位置关系、元素周期律、化学键、离子方程式，原电池原理的应用、热化学方程式的书写等，题目难度中等，是物质结构的综合性题目，是对学生综合能力的考查，根据原子结构和元素在周期表中的位置推断出元素是解题的关键．