题目内容
（2011?大同模拟）在一定条件下有下列反应：
（1）配平上述氧化还原反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中还原剂是
（3）①X2、Y2可能的组合是
a．Br2 F2 b．I2 C12 C．C12 O2 d．N2 Br2
②若用KX制取HX，则应该选用的酸是
a．稀H2SO4 b．稀HNO3 c．浓H2SO4 d．浓H3PO4
原因是
1
1
X2+5
5
Y2+6
6
H2O=2
2
HXO3+10
10
HY（1）配平上述氧化还原反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中还原剂是
X2
X2
，若有转移2mol电子，则生成HXO3的物质的量为0.4mol
0.4mol
（3）①X2、Y2可能的组合是
b
b
（填编号，下同）．a．Br2 F2 b．I2 C12 C．C12 O2 d．N2 Br2
②若用KX制取HX，则应该选用的酸是
d
d
a．稀H2SO4 b．稀HNO3 c．浓H2SO4 d．浓H3PO4
原因是
磷酸是非氧化性酸，难挥发性酸
磷酸是非氧化性酸，难挥发性酸
．分析：（1）先分析各元素的化合价，然后根据化合价升降相等进行配平，最后利用单线桥法标出电子转移的方向和数目；
（2）还原剂反应中失去电子，化合价升高被氧化；根据电子守恒计算出生成HXO3的物质的量；
（3）①根据该反应中氧化性X2＜Y2分析满足条件的选项；
②根据用KX制取HX，必须是浓酸且非氧化性的酸分析．
（2）还原剂反应中失去电子，化合价升高被氧化；根据电子守恒计算出生成HXO3的物质的量；
（3）①根据该反应中氧化性X2＜Y2分析满足条件的选项；
②根据用KX制取HX，必须是浓酸且非氧化性的酸分析．
解答：解：（1）X由0价变成+5价，化合价升高5价，1分子X2反应至少升高10价；Y有0价变成-1价，化合价降低2价，1分子Y2反应至少降低2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以Y2的化学计量数为5，X2的化学计量数为1，再根据观察法配平其它物质的化学计量数，
配平后的反应方程式是为：X2+5Y2+6H2O=2HXO3+10HY；利用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：
，
故答案为：1；5；6；2；10；；
（2）反应中X2的化合价升高被氧化，做的是还原剂；生成1molHXO3转移的电子数为5mol，则转移2mol电子，生成HXO3的物质的量为：
×1mol=0.4mol，
故答案为：X2；0.4mol；
（3）①反应中，氧化性关系为：X2＜Y2，
a．Br2 F2，氟单质在溶液中与水反应，不能够氧化溴单质，故a错误；
b．I2 C12，氯气氧化性大于碘单质，在溶液中能够将碘单质氧化成碘酸，故b正确；
C．C12 O2，氧气在溶液中不能够将氯气氧化成氯酸，故c错误；
d．N2 Br2，氮气的稳定性很强，溴不能将氮气氧化成硝酸，故d错误；
故选b；
②若用KX制取HX，酸必须是浓酸且不具有氧化性，才能够达到实验目的，选项中只有d浓磷酸符合，
故答案为：d；磷酸是非氧化性酸，难挥发性酸．
配平后的反应方程式是为：X2+5Y2+6H2O=2HXO3+10HY；利用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：
，故答案为：1；5；6；2；10；
；（2）反应中X2的化合价升高被氧化，做的是还原剂；生成1molHXO3转移的电子数为5mol，则转移2mol电子，生成HXO3的物质的量为：
| 2mol |
| 5mol |
故答案为：X2；0.4mol；
（3）①反应中，氧化性关系为：X2＜Y2，
a．Br2 F2，氟单质在溶液中与水反应，不能够氧化溴单质，故a错误；
b．I2 C12，氯气氧化性大于碘单质，在溶液中能够将碘单质氧化成碘酸，故b正确；
C．C12 O2，氧气在溶液中不能够将氯气氧化成氯酸，故c错误；
d．N2 Br2，氮气的稳定性很强，溴不能将氮气氧化成硝酸，故d错误；
故选b；
②若用KX制取HX，酸必须是浓酸且不具有氧化性，才能够达到实验目的，选项中只有d浓磷酸符合，
故答案为：d；磷酸是非氧化性酸，难挥发性酸．
点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法等知识，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应常用的配平方法-化合价升降法，能够根据电子守恒进行简单计算．
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