题目内容

①氨的物理性质：NH3是________色、有________气味的气体，极易溶于________．

②氨的化学性质：氨可与________反应，还可与________反应，可与氧气发生催化氧化．

③实验室制取NH3：加热________和________混合物的方法制NH3．

答案：
练习册系列答案
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氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2
催化剂
高温
 2NH3△H＜0
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
．升高温度，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）
压强（Mpa）
氨的平衡含（%）
温度（摄氏度）		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
表中数据，
200
200
℃
100
100
MPa时H2的转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是
压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且200℃时反应速率过低
压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且200℃时反应速率过低
．
③下列关于合成氨说法正确是
C
C

A、使用催化剂可以提高NH3的产率
B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．写出负极电极反应式
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
，你认为电解质溶液应显
碱
碱
性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是
NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子
NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子
．
工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在一定条件下已达到平衡状态．
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
．
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n （NH3）=0.8mol，则反应速率V（N2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1，H2的转化率=
50%
50%
，平衡常数=
1.23（mol/L）-2
1.23（mol/L）-2
．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡
向右
向右
（填向左﹑向右或不移动）移动．
（3）若在恒温恒压条件下，将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3，这时N2的物质的量为
2-a
2
2-a
2
mol，（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，H2=
9
9
mol（平衡时NH3 的质量分数与前者相同）；若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=
2
2
mol，y=
6-3a
2
6-3a
2
mol（用含a的代数式表示）
（1）根据NH3的“喷泉”实验装置（下方图I）及相关的知识，回答下列问题：
①“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3，无水CaCl2能否用来干燥NH3
否
否
（填“能”或“否”）．
②“喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质：
极易溶于水
极易溶于水
；
水溶液显碱性
水溶液显碱性

（2）根据某实验室合成氨装置（上方图II），试回答装置甲的作用是①
干燥氢气和氮气
干燥氢气和氮气

观察气泡，以调节氢气、氮气的气流速度
观察气泡，以调节氢气、氮气的气流速度
，②
使氢气和氮气均匀混合
使氢气和氮气均匀混合
；检验从乙处导出的气体中含有氨的简单化学方法是
用湿润的红色石蕊试纸靠近乙处．
用湿润的红色石蕊试纸靠近乙处．
；
（3）如果实验室用图III所示装置来收集NH3，气体应从
B
B
口进入烧瓶（填字母）．

氮循环中的重要物质及其变化

氨与铵态氮肥

(1)氨的物理性质

NH3是无色、有________的气体，密度比空气小，易液化，且________溶于水．

(2)氨的化学性质

①氨与H2O反应：NH3＋H2ONH3·H2O(一水合氨)

NH3·H2O＋OH－

NH3是中学阶段所学的唯一碱性气体．

②氨与酸反应：NH3＋HClNH4Cl，2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4

③NH3的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

反应常使用铂(Pb)作催化剂，这是工业上合成HNO3的一个重要反应．

(3)氮肥

①铵态氮肥：主要成分是．

②硝态氮肥：主要成分是．

③有机氮肥：尿素[CO(NH2)2]．

(4)铵盐的性质

①NH4HCO3不稳定，受热分解：NH4HCO3________

②NH4Cl不稳定，受热分解：NH4Cl________

③铵盐遇碱放出NH3：＋OH－________

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