题目内容
质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，导电离子是H+。下列描述中正确的是①正极反应为：O2+4H++4e-====2H2O ②负极反应为：2H2-4e-====4H+
③总的化学反应为：2H2+O2
2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
C
解析：正极还原反应，负极氧化反应，阳离子向正极方向移动，发生的是原电池反应，不是燃烧，故C正确。
练习册系列答案
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（2010?卢湾区二模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
目前一种新型的电池--质子交换膜燃料电池备受消费者青睐，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
25℃、101kPa时甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1②CH3OH（g）+
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下列说法中正确的是（ ）
| A、CH3OH的燃烧热△H=-192.9kJ?mol-1 |
| B、反应②的能量变化如图所示，且△H2=E2-E1 |
| C、根据反应②推知：在25℃、101kPa时，1molCH3OH（l）和O2（g）反应生成CO2（g）和H2（g）放出的热量应小于192.9kJ |
| D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8kJ?mol-1 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0 kJ?mol-1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9 kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0 kJ?mol-1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9 kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
A、反应①中的能量变化如图所示 | ||
| B、CH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol-1 | ||
| C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | ||
D、根据②推知反应：CH3OH(l)+
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