题目内容

离子方程式：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O可表示的意义是

A.
碳酸盐和盐酸反应生成CO₂和水
B.
碳酸盐和强酸反应生成CO₂和水
C.
可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO₂和水
D.
可溶性酸式碳酸盐和强酸反应生成CO₂和水

C
分析：难溶性碳酸盐在离子反应中保留化学式，酸式碳酸盐中酸式酸根离子不可拆分，以此来解答．
解答：可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO₂和水的离子反应用CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示，
而难溶性碳酸盐在离子反应中保留化学式，酸式碳酸盐中酸式酸根离子不可拆分，
显然只有C符合，
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意离子反应的书写方法及保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．

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（2012?汕头一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

．
（2）从分解池中循环使用的物质是

．
（3）工业上还采取以CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）请写出该反应的化学平衡常数表达式K=

c(CH3CH2OH)?c(H2O)

c(CH3CH2OH)?c(H2O)

．
（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常数．则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是

原料有较大的转化率

原料有较大的转化率

，
由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是

CO₂原料易得

CO₂原料易得

．（写出一点即可）
（5）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：

温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据表中数据分析：
①温度升高，该反应的平衡常数K值

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比(

)，对生成乙醇

（选填“不利”、“有利”或“无影响”）

有一包粉末可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（NO₃）₂ 中的一种或几种组成．现作如下实验：①．取少量粉末加水溶解得无色透明溶液； ②．向①所得溶液中加入稀盐酸，收集到无色无味气体；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成．
（1）原粉末中一定没有的物质是

FeCl₃、Ca（NO₃）₂

FeCl₃、Ca（NO₃）₂

；原粉末中一定有的物质是

．
（2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；可能存在2Ag⁺+SO₄^2-=Ag₂SO₄↓

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；可能存在2Ag⁺+SO₄^2-=Ag₂SO₄↓

工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：

（1）操作I、操作II、操作III都是

（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）₃沉淀应该在

装置中进行．
（2）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有

（填化学式）．用此法制取铝得到的副产品是

Fe₂O₃和O₂

Fe₂O₃和O₂

（填化学式）．
（3）写出Na₂CO₃溶液与CaO反应离子方程式：

CO₃^2-+CaO+H₂O═CaCO₃↓+2OH^-

CO₃^2-+CaO+H₂O═CaCO₃↓+2OH^-

．
（4）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：

（填化学式）．

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO₃．实验流程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X：

BaCl₂或Ba（NO₃）₂

BaCl₂或Ba（NO₃）₂

．
（2）实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是

使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀

使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀

．
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有

（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的

，请写出所发生反应的离子方程式

2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑

2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）、（2）实验事实请完成以下问题：
①推断它们的化学式为：A．

②并写出第（2）中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

；盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O