Question

将Fe、Pb、Cu三种金属投入到CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的饱和溶液中，若CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃过量，则溶液中可能存在的金属离子有________；经过滤、洗涤后所得固体中有________；若Fe过量，则溶液中可能存在的金属离子有________．经过滤洗涤，所得固体物中有________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：Fe3+、Cu2+,PbSO4、CuSO4·5H2O,Fe2+,Cu、Pb及过量的铁 　　解析：(1)若CuSO4和Fe2(SO4)3过量，肯定有Fe2+，可能有过量的Fe3+、Cu2+． 　　(2)PbSO4不溶于水，又由于Cu转变成了CuSO4，使原CuSO4饱和溶液转变成过饱和溶液，有CuSO4晶体析出，所以过滤、洗涤后所得固体中有PbSO4和CuSO4·5H2O． 　　(3)若Fe过量，结合(1)知，Fe3+、Cu2+不可能存在，故溶液中存在的金属离子只能是Fe2+． 　　(4)过滤洗涤所得固体物中必有Cu、Pb和可能过量的铁．

提示：

三种金属的活泼性顺序为Fe＞Pb＞Cu，所以发生反应的先后顺序为：Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4，Cu＋Fe2(SO4)32FeSO4＋CuSO4，Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，Pb＋CuSO4PbSO4↓＋Cu．