日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯.下列有关说法中正确的是( )A．用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物B．聚乙烯可以人工合成.也可以是天然高分子化合物C．聚乙烯高温分解.生成其单体--乙烯D．聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物
	B．	聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物
	C．	聚乙烯高温分解，生成其单体--乙烯
	D．	聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色

分析 A．有机高分子化合物都是混合物；
B．聚乙烯是由乙烯通过加聚反应合成的高分子化合物；
C．聚乙烯分解产生的是很多种气体的混合物；
D．聚乙烯的单体为乙烯．

解答解：A．聚乙烯是有机高分子化合物，属于混合物，故A错误；
B．聚乙烯是由乙烯通过加聚反应合成的高分子化合物，不是天然高分子化合物，故B错误；
C．聚乙烯分解产生的是很多种气体的混合物，故C错误；
D．聚乙烯的单体为乙烯，与溴发生加成反应，故D正确．
故选D．

点评本题考查聚合物单体的确定、物质化学式的书写、物质的性质等方面的知识，注意乙烯的结构简式的书写，不能忽略碳碳双键，题目难度不大．

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17．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化．

请回答下列问题：
（1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是过滤．
（2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：
D：Fe₂O₃ E：NaAlO₂ F：Al（OH）₃
（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）检验溶液中是否含有Fe³⁺，最佳试剂是KSCN溶液，现象为溶液变成血红色．

18．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

$→_{△}^{KMnO_{4}}$

$\stackrel{HCl}{→}$

（一）制备苯甲酸

如甲图所示组装反应装置（部分装置未画出），向A中依次加入100mL水、8.5g高锰酸钾、2.7mL甲苯．相关数据如下表：

名称	相对分子质量	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
名称	相对分子质量	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	水	乙醇
甲苯	92	无色液体、易燃、易挥发	-95	110.6	不溶	互溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	112.4（100℃升华）	248	微溶	易溶

（1）装置B的作用是冷凝回流，A装置常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，最适合本实验选择的规格是250mL．
（二）分离提纯
停止加热后，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯：

（2）操作I的名称是分液，操作Ⅱ时，应将有机相盛放在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
（3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．抽滤装置为上图中的乙装置，将物质放在X装置（布氏漏斗）中，打开抽气泵，一段时间后X装置中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是抽出装置中的空气，形成压强差，使过滤加快．
（三）提纯和纯度的测定
（4）为了进一步提纯苯甲酸，最好采用的方法是B（填编号）．
A．溶于水后再过滤 B．加热升华 C．用乙醇洗涤 D．用甲苯萃取后再分液
（5）称取1.00g样品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积为16.00mL，则产品的纯度为97.6%．
（四）性质验证
（6）设计实验证明苯甲酸是一种比碳酸酸性强的弱酸，简要说明实验操作，现象和结论．
供选择的试剂：苯甲酸、苯甲酸钾溶液、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液．

15．有关元素砷（₃₃As）的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	砷元素的最高化合价为+3		B．	砷元素是第四周期的主族元素
	C．	砷原子的次外层上有8个电子		D．	砷的氧化物的水化物是强酸

2．下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（　　）

	A．	与H₂化合时，X单质比Y单质容易
	B．	X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
	C．	X原子的原子序数比Y原子的原子序数大
	D．	X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

12．某有机物有下列转化关系：

已知：R-CH₂Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH₂OH
R-CH₂Cl$→_{△}^{NaOH/醇}$R-CH=CH₂
R-CHO$→_{△}^{Cu（OH）_{2}}$R-COOH
请回答下列问题：
（1）反应①的反应条件是光照
（2）属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤
（3）写出下列各步反应的化学方程式：
③

（4）有机物A有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有5种．
①苯环上有两个对位取代基； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应．

2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄；2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂．

FeCl₂＞HI＞H₂SO₃

HI＞FeCl₂＞H₂SO₃

H₂SO₃＞HI＞FeCl₂

FeCl₂＞H₂SO₃＞HI

19．有pH=2的盐酸溶液100mL，要使它的pH升为3．
（1）若加入蒸馏水，应加900mL（不考虑溶液体积变化，下同）．
（2）若加入pH为4的盐酸溶液，应加1000mL．
（3）若加入0.001mol•L^-1的氢氧化钠，应加450mL．

20．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO₃）₂•NH₄NO₃•10H₂O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用离子方程式表示）．
（2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其K_sp=2.0×10^-33，$\sqrt{2}$≈1.414．工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程如图1：

①在粗硝酸钙浊液中，c（Ca²⁺）≈0.1mol/L，则其中c（PO₄^3-）约为1.414×10^-15mol/L
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O．
（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法．
①NO₃^-在酸性条件下可转化为N₂，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示2NO₃^-+10e^-+12H⁺═6H₂O+N₂↑．
②目前常用电解法净化，工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；
Ⅰ．阳极的电极反应为2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸（填名称）．
③Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因电解时Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应（或2H⁺+2e^-=H₂），使碱性增强，同时NH₄⁺通过阳离子膜进入III 室，发生反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，生成氨气．