题目内容
有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）
| A、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多 |
| B、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3反应快且消耗的盐酸多 |
| C、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀 |
| D、Na2CO3和NaHCO3都既能与酸又能与NaOH反应 |
考点：钠的重要化合物
专题：
分析：A．根据碳酸钠和碳酸氢钠的含碳量确定生成二氧化碳的多少；
B．根据假设法计算消耗盐酸量的多少；
C．碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；
D．纯碱不和氢氧化钠反应；
B．根据假设法计算消耗盐酸量的多少；
C．碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；
D．纯碱不和氢氧化钠反应；
解答：
解：A．根据NaHCO3、NaCO3的化学式知，碳酸氢钠中含碳量多，所以等质量的纯碱、小苏打分别与足量稀H2SO4反应，小苏打产生的CO2多，故A正确；
B．设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g，设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x，
碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y；
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84g 1mol
1g x
x=
mol，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g 2mol
1g y
y=
=
mol，
x＜y，所以碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；
C．NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以向小苏打溶液中滴入Ba（OH）2溶液有沉淀，故C错误；
D．纯碱只和盐酸反应，不和氢氧化钠反应，故D错误；
故选A．
B．设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g，设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x，
碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y；
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84g 1mol
1g x
x=
| 1g×1mol |
| 84g |
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g 2mol
1g y
y=
| 1g×2mol |
| 106g |
| 1 |
| 53 |
x＜y，所以碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；
C．NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以向小苏打溶液中滴入Ba（OH）2溶液有沉淀，故C错误；
D．纯碱只和盐酸反应，不和氢氧化钠反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，易错选项是C，根据方程式进行分析解答较简便且不容易出错．
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