题目内容

500 mL KNO3和 Cu(NO3）2的混合溶液中 c(NO3-）=6 mol·L-1，用石墨做电极电解此混合溶液,通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L(标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中 c(K+）为 2 mol·L-1

B．电解过程中共转移 8 mol电子

C．电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 mol

D．电解后溶液中的 c(H+）为 2 mol·L-1

练习册系列答案
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4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。


 


 

m
 

n
 

x
 

y
 


 


 

回答下列问题:

（1）元素x在周期表中的位置是 ,其单质可采用电解熔融 的方法制备。

（2）气体分子（mn）2的电子式为 ,（mn）2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。

（3）已知氰化钠（NaCN）,可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au（CN）2]=Na++[Au（CN）2]-，然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na2[Zn（CN）4]。据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极: ，负极: 。

（4）若人不慎氰化钠中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式 。

某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色。

如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠。

（1）用离子方程式表示该反应原理： 。

（2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是____________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）________________。

A．等于amL B．等于（25-a）mL C．大于amL D．大于（25-a）mL

（3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：

a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中

b．将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡

c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL

①KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化 。

②样品中Na2SO3的物质的量为 mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代数式表示）。

（4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是 （填字母，双选）。

A．未用Na2C2O4标准液润洗滴定管

B．滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH- 数为0.2NA

B．标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NA

C．常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键

D．将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

【选修5：有机化学基础】用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如下。

已知:Ⅰ.B 能发生银镜反应；

Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；

Ⅲ． (R，R'均为烃基）；

Ⅳ.E 的分子式为 C9H10O，其分子中含有1个三元环。

请回答下列问题。

(1）写出结构简式:A___________,D___________,E____________。

(2）写出反应类型:反应①__________________，反应⑥___________________。

(3）写出下列反应的化学方程式:反应④__________________。

B与新制的Cu(OH）2悬浊液共热反应_________________。

(4）A 的同分异构体中含有苯环的有___________种(不包括A自身），其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰，且峰面积之比为 1∶1∶1 的是_____________(填结构简式）。

化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键放出 x kJ 的能量

C．断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 的能量

D．2 mol AB 的总能量大于1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A. 酸性强弱： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B. 原子半径大小： K > Na > S > O

C. 稳定性： NH3>PH3>AsH3 D. 还原性强弱： F- > Cl- >Br

T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H=-QkJ/mol（Q>0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号[

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

A

B

C

①

2

1

0

0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：

（1）烃A的分子式为 。

（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 ；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 。

A．C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8

（3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。

① A的结构简式为 名称为 。

② 链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式： 。

③ 与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有 种（不包括A）

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。

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