题目内容
如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ）
| A、K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑ |
| B、K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 |
| C、K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 |
| D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；
若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．
若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．
解答：
解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；
C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；
D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，两极共产生标况下8.96L气体，故D错误．
故选B．
B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；
C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；
D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，两极共产生标况下8.96L气体，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、1 mol?L-1NaHCO3溶液中：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl- |
| B、pH=1的溶液中：K+、Mg2+、SO32-、NO3- |
| C、由水电离出的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Br- |
| D、c（NH3?H2O）=1 mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl- |
在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）
| A、图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| B、图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低 |
| C、图Ⅱ中，t时间是增大了压强 |
| D、图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 |
如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，铁钉有明显生锈的迹象：下列说法正确的是（ ）
| A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 |
| B、铜丝能导电，所以铜是电解质 |
| C、氯化氢是电解质，其水溶液能导电 |
| D、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 |
下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）
| A、H2S |
| B、碳酸氢钠 |
| C、氨气 |
| D、氢氧化钾 |
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
| A、Cl，F | B、Na，F |
| C、Na，Cl | D、Mg，O |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数为NA |
| B、已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aNA |
| C、某密闭容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
| D、80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于NA个 |