题目内容

5．下列关于14C的化学用语表示正确的是（　　）
A．B．C．1s22s2p4D．

分析 A、碳原子的电子
B、B原子核内应该为+6，核外排2，4；
C、1s22s2p2；
D、为电子排布图，遵循能量最低、泡利原理，书写正确．

解答 解：A、碳原子的最外层只有4个电子，电子式为故A错误；
B、碳原子的质子数为6，故B错误；
C、碳原子核外有6个电子而不是8个电子，应写为1s22s2p2，故C错误；
D、此选项为碳原子的电子排布图，书写正确，故D正确．
故选：D．

点评 此题的关键是知道碳原子的原子序数，正确理解电子式、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图的含义．

练习册系列答案
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15．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
16．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述错误的是（　　）
A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
13．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.23kJ，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol SO2 （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和
B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1 kJ；Q1的值大于297.23
D．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量
20．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基．
（2）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：
（3）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
①属于一元酸类化合物　　　②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（4）已知：
A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
10．如图所示下列分析错误的是（　　）
A．只闭合K2，该装置将电能转化为化学能
B．只闭合K1，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．只闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞都断开＞只闭合K2
17．向含有1molFeSO4和1molAlBr3的混合溶液中加入下列物质，离子方程式书写正确的是（　　）
A．通入1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→4Cl-+Br2+2Fe3+
B．通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
C．加入含2molBa（OH）2的溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．加入足量Ba（OH）2的溶液：Fe2++Al3++SO42-+Ba2++6OH-→Fe（OH）2↓+AlO2-+BaSO4↓+2H2O
14．一种用于治疗高血脂的新药--灭脂灵可按如下路线合成：

已知①
②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：

又知G的分子式为C10H22O3，试回答：
（1）写出B、E的结构简式：BHCHO，E；
（2）F分子中含有的官能团醛基．
（3）反应①～⑤中属于取代反应的有①②⑤．
（4）CH3（CH2）6CHO有多种同分异构体，符合下列性质的结构简式是（CH3CH2）3CCHO 或（CH3）3CC（CH3）2CHO（写一种）．
A．能发生银镜反应      B．烃基上的一氯取代物只有两种
（4）鉴别F和I的方法是把F和 I配成溶液，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸（即I），不变色的是苯甲醛（即F）．
（5）反应②的化学方程式为；
（6）反应⑤的化学方程式为．
1．[探究实验一]某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）：
实验步骤实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
4．将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
实验内容实验现象离子方程式
1
2
3
4
5
（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：向溶液中滴加NaOH溶液至过量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失；
（5）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
[探究实验二]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
效果的影响，设计如下对比实验：
实验
序号		氯化镁固体中氯元素含量/%温度/℃粉碎方式/催化效果/g•g-1
170.9720滚动球磨3.9×104
274.4520滚动球磨5.0×104
374.4520振动球磨5.9×104
4ω100振动球磨
（注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）
（6）表中ω=74.45；
（7）从实验1、2可以得出的结论是：氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差是：．．

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