题目内容
下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A．常温下，在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、SO42-、CO32-
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
D．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需NAOH的质量 | 需要NAOH的质量为 g |
（2）称量NAOH固体 | 称量过程中主要用到的仪器是 |
（3）将NAOH加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解，可采取的措施是 |
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是 |
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是 |
．具有相同的体积
②的离子方程式是： 。“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) | 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4 kJ | 吸收a kJ |
请回答：
①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。
②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L·s)。
（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：
①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。
a b c d
Ag+(aq)+SCN-(aq)
CO（g）＋Cl2（g） ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是