某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫.为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验: 取上述标准状况下的空气1 L(内含N2.O2.SO2.CO2)慢慢通过足量氯水.然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液.产生白色沉淀.将沉淀洗净.干燥后称重为0.466 g． (1)此空气中SO2的体积分数为多少 (2)若将上述标准状况下的空气1 L慢慢通过足量硫化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：

取上述标准状况下的空气1 L(内含N₂、O₂、SO₂、CO₂)慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466 g．

(1)此空气中SO₂的体积分数为多少(写清楚具体的计算过程)

(2)若将上述标准状况下的空气1 L慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？

答案：

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某硫酸厂周围的空气中含有较多的SO₂，为了测定空气中SO₂的体积分数，做了如下实验：取上述标准状况下的空气1 L(含N₂、O₂、SO₂、CO₂等)，慢慢地通过足量的溴水，然后在此溶液中加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥后称得质量为0.233 g，试完成下列问题：

(1)将气体通过足量的溴水的目的是__________________________________________

(2)加入过量的BaCl₂溶液的目的是_______________________________________。

(3)过滤后，若滤液中加入Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生，则证明_______________________________________。

(4)用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，若在最后的洗涤液中加入AgNO₃溶液，无沉淀生成，说明_______________________

(5)SO₂在空气样品中的体积分数为_________。