下列反应不属于氧化还原反应的是A．2H2O2 = 2H2O + O2↑, B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应不属于氧化还原反应的是

A．2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2

【解析】

试题分析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应，A、有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，是分解反应，A不选；B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，B选；C、钠元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C不选；D、有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D不选；选B。

考点：考查氧化还原反应的判断。

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某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验，如图所示。滤纸先用氯化钠、无色酚酞

的混合液浸湿，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，回答下列问题：

（1）①a端是极 ②铂片是极

（2）①铅笔端除了出现红色字迹，还有的现象是。

②检验铂片的产物的方法是。

（14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2），B中预期的实验现象是。

（2）已知：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ?mol-1

C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ?mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。

（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)；ΔH

①该反应平衡常数表达式为K＝。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH________(填

“>”、“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是。

(12分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。回答下列问题：

（1）Mn2＋基态的电子排布式可表示为。

（2）1mol甲醛(HCHO)中含有的σ键数目为；

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；

（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu(NH3)42+，①反应的离子方应程式为。

②[Cu(NH3)4] 2+中存在的化学键类型有（填序号）。

A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键

（5）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、 CuH等。下图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是

对下列物质用途的解释不正确的是

	用途	解释
A	明矾可用于净水	明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
B	SO2可用于漂白纸浆	SO2具有氧化性
C	小苏打可作糕点的膨松剂	受热能分解产生CO2气体
D	A1、Fe制容器储存、运输浓硝酸	浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化

（10分）在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________

相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是

A．C1 ＞C2 B．C1 ＝C2 C．C1 ＜C2 D．2 C1 ＝C2

下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是

A．柴油与汽油 B．汽油与水 C．溴与水 D．水与乙醇

在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是

A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度

B．所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

C．所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)

D．所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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