题目内容
在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，开始时充入2molNO2并达到平衡，下列说法正确的是（双选）（ ）
| A、再充入2molNO2，平衡正向移动，O2的体积分数减小 |
| B、升高温度，O2的体积分数减小 |
| C、增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大 |
| D、再充入1molO2，NO2的体积分数增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：A、再充入2molNO2，相当于增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，据此分析；
B、正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，O2的体积分数增大；
C、增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，据此分析；
D、增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，据此分析．
B、正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，O2的体积分数增大；
C、增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，据此分析；
D、增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，据此分析．
解答：
解：A、再充入2molNO2，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动即逆向移动，故A错误；
B、正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，O2的体积分数增大，故B错误；
C、增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动即逆向移动，所以NO2的体积分数增大，故C正确；
D、再充入1molO2，即增大生成物的浓度，平衡逆向移动，但充入1molO2总物质的量增大，则NO2的体积分数仍然减小，故D错误；
故选C．
B、正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，O2的体积分数增大，故B错误；
C、增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动即逆向移动，所以NO2的体积分数增大，故C正确；
D、再充入1molO2，即增大生成物的浓度，平衡逆向移动，但充入1molO2总物质的量增大，则NO2的体积分数仍然减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡移动原理的判断，难点为A注意容器容积固定再充入2molNO2，相当于增大压强，本题难度中等．
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下列化学用语中，正确的是（ ）
A、8个中子的碳原子的符号：
| ||
B、NaCl的电子式 | ||
| C、CO2分子的结构式O-C-O | ||
| D、乙烯的结构简式CH2CH2 |
下列离子或分子在指定条件下一定能大量共存的一组是（ ）
| A、FeCl3溶液中：NH4+、K+、S2-、NO3- |
| B、室温下由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：Ca2+、K+、HSO3-、Cl- |
| C、底部盛放有碱石灰的密封干燥器中的气体：CH4、O2、CO、CH≡CH |
| D、无色含有Ca（ClO）2的溶液中：Na+、OH-、HCHO、SO32- |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、若将CO2 通入0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol?L-1 |
| B、在25℃时，将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/（c-0.02） |
| C、常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 |
| D、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＜N后 |
