题目内容

天然水中加入下列溶液，无沉淀生成的是

A.
石灰水
B.
纯碱
C.
磷酸钠
D.
小苏打

D

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【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程

（填写序号）
①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成

沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加

过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来

过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来

．
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
Cl₂+H₂O?HCl+HClO K=4.5×10^-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：

由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO

由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO

．下列物质中，

可以作为氯气的代用品（填写序号）．
①臭氧 ②NH₃（液） ③K₂FeO₄ ④SO₂
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有

离子交换树脂和

离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺．上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂ MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
则水中的溶解氧量为

向天然水中加入下列物质的溶液时，无沉淀生成的是

[　　]

向天然水中加入下列物质的溶液时，无沉淀生成的是

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向天然水中加入下列物质的溶液时，无沉淀生成的是

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