题目内容

2．下列关于苯的说法正确的是（　　）
A．一定条件下能与液溴发生取代反应B．能与溴水反应而褪色
C．苯存在单双建交替结构D．苯不能发生加成反应

分析 苯是一种不饱和的烃，但并不是单双键交替的结构，由于无碳碳双键，故不能和溴水发生加成反应，但能和液溴发生取代反应，由于是不饱和烃，故能和氢气发生加成反应，据此分析．

解答 解：A、苯能和液溴在溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，故A正确；
B、苯中不含碳碳双键，故不能和溴水发生反应而使溴水褪色，故B错误；
C、苯不是单双键交替的结构，在结构中无碳碳双键，苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，故C错误；
D、苯是不饱和的烃，故能发生加成反应，但不能喝溴水加成，只能和氢气加成，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了苯的结构和化学性质，难度不大，应注意的是苯只能和氢气加成，和溴水不反应．

练习册系列答案
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12．元素性质的探究

（1）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，装置1不能（填“能”或“不能”）证明非金属性Cl＞Br＞I．若不能，请在装置1的实验基础上，再选择三种试剂来完成一个简单的实验，以弥补上述装置的不足，此三种试剂为溴水、碘化钾溶液、四氯化碳溶液（若能证明，此问可不作答）
（2）装置2中仪器①的名称为分液漏斗，若想用装置2来探究非金属性Cl＞C＞Si，则仪器①中所盛装的试剂为HClO4溶液．
金属电压表指针偏转方向电压/V
Al指向Cu+0.78
甲指向甲-0.15
乙指向Cu+1.35
Fe指向Cu+0.30
丙指向Cu+0.45
（3）如图装置3将洁净的金属片放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示），可以形成原电池反应，利用连接在电路中的电压表可以探究原电池的电压与金属活动性的关系，实验所获数据如下．关于甲、乙、丙三种金属说法正确的是AD．
A．在三种金属中乙的还原性最强
B．金属甲能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．乙、丙若形成原电池时，乙为正极
D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀．
13．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）
A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．Ga的原子结构简图
C．水分子的电子式：
D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5
10．某饱和一元醇30.0g，跟足量的钠反应后，生成5.60L的氢气（标准状况下），
（1）这种醇的相对分子质量为60，分子式为C3H8O．
（2）写出这种一元醇所有可能的同分异构体的结构简式．
17．（1）等物质的量的金属钠分别与足量的H2O、D2O和T2O完全反应，产生H2、D2和T2的质量之比为1：2：3．
（2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×1023个中子的${\;}_{3}^{7}$Li的质量是$\frac{7}{4}$g；4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成22g D218O．这些D218O分子中含有12mol中子，含10个电子．
7．下列说法不正确的是（　　）
A．因为水果中一般含有各种芳香族有机酸，食用时能感到较强的酸味，刺激食欲
B．猪肉因含有而有香味，该物质属于烃的衍生物，能发生加聚反应
C．除去苯中的方法：加溴水，充分振荡，静置分液
D．在分子筛固体酸作催化剂的条件下，用苯和丙烯反应制备异丙苯，符合绿色化学工艺
14．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L-1，HBr的浓度为4mol•L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（　　）
A．0.5mol•L-1•min-1B．2.5mol•L-1•min-1
C．2mol•L-1•min-1D．5mol•L-1•min-1
11．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．电解法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．用Fe作电极的原因为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
12．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表
元素结构或性质信息
X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
（1）Q元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Y原子的电子排布图是．
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其化学式是CS2，分子中的键和π键数目之比为1：1．
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）
稳定性强的是HF＞HCl，其原因是因为元素非金属性F＞Cl，所以HF稳定；
沸点高的是HF＞HCl，其原因是因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高．

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