题目内容

下列物质仅能由单质通过化合反应制得的是                                         （   ）
A．Na2O2B．Al2S3C．FeCl3D．MgBr2
B
略
练习册系列答案
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（8分）按要求写出下列反应的化学方程式;
①将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比2︰1混合，则离子方程式:___________________________________。
②将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比1︰1混合，则化学方程式:____________________________________
③实验室用金属铜和浓硝酸制取二氧化氮的化学方程式：___________.
④氨的催化氧化：______________________________________.
（12分）某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl－、MnO4－、CO32－、NO3－中的若干种组成。，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
① 第一份小心蒸发得溶质3.08g；
② 第二份加足量AgNO3溶液后，得干燥沉淀5.63g，向沉淀中加入足量盐酸，生成标准状况下气体0.224L。
根据上述实验回答下列问题：
（1）第二份溶液所得沉淀的成分是          ，其物质的量分别是                 。
（2）写出步骤②中所发生的所有反应的离子方程式                                
                                                                             。
（3）一定存在的离子是            ，其浓度分别是                             。
（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图              。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
   P +     FeO +     CaO       Ca3(PO4)2 +     Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________，检测Mn+ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3            g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)    H = －283.0 kJ·mol－2
S(s) + O2(g) ="=" YO2(g)    H = －296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是(　　)
A．Na[Al(OH)4] 滴入H2SO4溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入AgNO3溶液中
下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2  ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2      ④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②④B．②③⑤C．②④D．①③⑤
下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是（  ）
A．海水制淡水B．海水制纯NaCIC．海水制镁D．海水制溴
下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是
A．Na2SO4→NaOHB．KNO3→KCl
C．MgCl2→Mg(NO3)2D．Cu(OH)2→CuO
某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca  20，K  39，Mg  3，Zn  0.06，F  0.02等，这里的 Ca，K，Mg，Zn，F是指  （　 ）
A．单质B．元素C．金属离子D．分子

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