题目内容
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．
请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途：
①氯化铁做净水剂．请用离子方程式表示其原理 ；
②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板．这是利用了FeCl3较强的 性．
（2）吸收剂X的化学式为 ．为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示） ．正确的检验方法是：取少量待测液，加入 （写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为 ．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因 ．
（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、 、 ，即得较纯净的K2FeO4．
请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途：
①氯化铁做净水剂．请用离子方程式表示其原理
②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板．这是利用了FeCl3较强的
（2）吸收剂X的化学式为
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因
（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、
考点：制备实验方案的设计,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）①氯化铁做净水剂是因为Fe3+水为Fe（OH）3胶体的缘故；②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板是Fe3+氧化了Cu的缘故；
（2）吸收剂X的与Cl2反应的产物是FeCl3，X是FeCl2；为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，用酸性高锰酸钾溶液不能验证，因为Cl-能被酸性高锰酸钾氧化为Cl2；Fe2+与铁氰化钾溶液或深蓝色沉淀产生，可用此显色反应来验证是否存在Fe2+；
（3）碱性条件下根据反应物和产物可知，反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4 =K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大；
（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、洗涤、干燥，即得较纯净的K2FeO4．
（2）吸收剂X的与Cl2反应的产物是FeCl3，X是FeCl2；为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，用酸性高锰酸钾溶液不能验证，因为Cl-能被酸性高锰酸钾氧化为Cl2；Fe2+与铁氰化钾溶液或深蓝色沉淀产生，可用此显色反应来验证是否存在Fe2+；
（3）碱性条件下根据反应物和产物可知，反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4 =K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大；
（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、洗涤、干燥，即得较纯净的K2FeO4．
解答：
解：（1）①氯化铁做净水剂是因为Fe3+水为Fe（OH）3胶体的缘故，原理为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板，是Fe3+氧化了Cu的缘故，FeCl3较强的氧化性，故答案为：氧化；
（2）吸收剂X的与Cl2反应的产物是FeCl3，X是FeCl2；为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，用酸性高锰酸钾溶液不能验证，因为Cl-能被酸性高锰酸钾氧化为Cl2；Fe2+与铁氰化钾溶液或深蓝色沉淀产生，可用此显色反应来验证是否存在Fe2+，
故答案为：FeCl2；10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++H2O；K3[Fe（CN）6]；
（3）碱性条件下根据反应物和产物可知，反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4 =K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大；
故答案为：K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大；
（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、洗涤、干燥，即得较纯净的K2FeO4；故答案为：洗涤；干燥．
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板，是Fe3+氧化了Cu的缘故，FeCl3较强的氧化性，故答案为：氧化；
（2）吸收剂X的与Cl2反应的产物是FeCl3，X是FeCl2；为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，用酸性高锰酸钾溶液不能验证，因为Cl-能被酸性高锰酸钾氧化为Cl2；Fe2+与铁氰化钾溶液或深蓝色沉淀产生，可用此显色反应来验证是否存在Fe2+，
故答案为：FeCl2；10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++H2O；K3[Fe（CN）6]；
（3）碱性条件下根据反应物和产物可知，反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4 =K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大；
故答案为：K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大；
（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、洗涤、干燥，即得较纯净的K2FeO4；故答案为：洗涤；干燥．
点评：本题考查了物质的制备流程的理解应用、实验基本操作、物质性质的分析应用、反应热的计算、电极方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应用能力，熟练掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
黄冈小状元满分冲刺微测验系列答案
新辅教导学系列答案
阳光同学一线名师全优好卷系列答案
相关题目
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、电解精炼铜时，每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数为NA |
| B、1.4g的聚乙烯中约含有0.1NA碳原子 |
| C、14gCnH2n中含有的共用电子对数为NA |
| D、标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA |
铜属于不活泼金属，但却能被FeCl3溶液腐蚀，请写出其离子反应方程式
VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含
