题目内容
某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图实验装置，请回答下列问题：（1）仪器B中的实验现象
（2）仪器B中的化学方程式是
（3）该实验设计不严密，请改正
考点：比较弱酸的相对强弱的实验
专题：实验题
分析：实验设计原理较强的酸（可以是强酸或弱酸）可制备较弱酸，分液漏斗中盛放的为CH3COOH加入到盛石灰石的试管发生反应CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 生成二氧化碳和水，二氧化碳通入到苯酚钠溶液发生反应C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3生成苯酚和碳酸氢钠，可以依次证明酸性强弱顺序：醋酸＞碳酸＞苯酚．
因为醋酸易挥发且酸性强于苯酚，所以挥发的醋酸对碳酸与苯酚酸性强弱造成干扰，A、B之间应该加一个除去醋酸的装置．
因为醋酸易挥发且酸性强于苯酚，所以挥发的醋酸对碳酸与苯酚酸性强弱造成干扰，A、B之间应该加一个除去醋酸的装置．
解答：
解：（1）仪器B内发生的反应是C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH↓+NaHCO3生成的苯酚在低温下溶解度不大，所以看到的现象出现溶液变浑浊，故答案为：溶液由澄清变浑浊；
（2）二氧化碳通入到苯酚钠溶液发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3；
（3）因为醋酸易挥发且酸性强于苯酚，所以挥发的醋酸对碳酸与苯酚酸性强弱造成干扰，A、B之间应该加一个洗气瓶，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸，故答案为：在A、B之间连接一个洗气瓶，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸．
（2）二氧化碳通入到苯酚钠溶液发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3；
（3）因为醋酸易挥发且酸性强于苯酚，所以挥发的醋酸对碳酸与苯酚酸性强弱造成干扰，A、B之间应该加一个洗气瓶，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸，故答案为：在A、B之间连接一个洗气瓶，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸．
点评：本题考查了苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱以及实验的设计，题目比较简单，解题时关键是抓住酸性强弱规律，设计实验时应符合简单已操作的原则．
练习册系列答案
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