题目内容
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
| B． | 氯化铝溶液中加入过量氨水 A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3- | |
| D． | 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
D．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也参与反应．
解答 解：A．FeCl3溶液与Cu的反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-，故C正确；
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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11．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中碳、氢、氧的质量之比为30：5：16，它属于酯类的同分异构体有m种，属于羧酸的同分异构体有n种（不考虑立体异构），则n、m分别是（ ）
| A． | 8、7 | B． | 9、4 | C． | 4、9 | D． | 6、10 |
1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
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18．某元素的原子最外层电子排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）
| A． | 该元素单质可能是导体 | |
| B． | 该元素的最高化合价呈+6价 | |
| C． | 该元素能与氢气反应生成气态氢化物 | |
| D． | 基态该原子的价电子排布图为 |
5．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 6 个碳原子 | |
| B． | 30g SiO2 晶体中含有 2mol Si-O 键 | |
| C． | 干冰晶体熔化时，1mol 干冰要断裂 2mol 碳氧双键 | |
| D． | 石墨中，C 原子与 C-C 键数目之比为 2：3 |
15．如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（ ）
| A． | 阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1 | |
| B． | 电解过程中溶质的浓度不变 | |
| C． | 电解过程中b极质量减少 | |
| D． | a是阴极 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知冰的熔化热为 6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为 20 kJ•mol-1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | |
| B． | 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100 kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1 | |
| C． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则 1molCH4 发生反应CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O （g） 放出的热量小于 890.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3 （g），放出量热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为： N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 |
20．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 乙烯 | C． | 苯 | D． | 乙烷 |